Библиотека образцов студенческих работКонтрольная работа по химии
Описание:
Номер в архиве: 2025
1. Число Авогадро. Сколько молекул содержится в 3 мл водорода при нормальных условиях? Сколько ионов натрия содержится в 10 граммах гидроксида натрия?
2. Охарактеризуйте состав атома (количество протонов, нейтронов, электронов) и напишите полные электронные формулы атомов следующих элементов: углерод; хлор; мышьяк; молибден; свинец. Укажите номер внешнего электронного слоя для каждого из указанных атомовэлементов, число электронов во внешнем слое.
3. Какие оксиды называются кислотными? Напишите формулы важнейших кислотных оксидов и соответствующих им кислот. Что образуется при взаимодействии кислотного оксида с веществом основного характера? Напишите следующие уравнения реакций:
4. Температуры кипения BF3, BCl3, BBr3 и BI3 соответственно равны 172, 286, 364, 483К. Объясните наблюдаемую закономерность.
5. Типы комплексных соединений. Укажите комплексную частицу, противоионы, комплексообразователь, его степень окисления, координационное число комплексообразователя, лиганды и назовите следующие комплексные соединения.
6. Какой объем 60%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,42 г/мл) нужно взять для приготовления 300 мл 2М раствора этого вещества. Опишите процесс приготовления раствора.
7. Что является движущей силой электролитической диссоциации? Как зависит способность электролитов к диссоциации от вида химической связи? Приведите примеры.
8. Написать в молекулярномиионном виде уравнения трех стадий гидролиза хлорида железа(III). Объяснить, почему при комнатной температуре гидролиз идет только по первой стадии, а при кипячении раствора – по трем стадиям.
9. Обоснуйте, какой процесс - окисление или восстановление - происходит в превращениях веществ:
a) 2FeSO4→Fe2(SO4)3
b) Fe2O3→2Fe
c) NH3→NO
d) 2CI-→CI2
е) Cl-→ClO-4
f) 2IO-4→I2
10.Указать знак изменения энтропии в процессах:
а) сгорание водорода;
б)разложение воды на водород и кислород;
и знак изменения энтропии в следующих реакциях:
а) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(тв)
б) COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г)
в) PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г)
г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
11. Как изменится скорость реакции 2NO(г) +O2(г)→2NO2 (г), если
а) увеличить давление в системе в 2 раза,
б) уменьшить объем системы в 2 раза,
в) повысить концентрацию NO в 2 раза,
г) повысить концентрацию О2 в 2 раза?
12. Что называется химическим равновесием? Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Объяснить, в каком направлении сместится равновесие в системе
2SO2газ+O2газ↔ 2SO3газ;DН0< 0
а)при увеличении температуры;
б)при уменьшении давления;
в) при уменьшении концентрации SO2.
13. Перманганатометрия как разновидность окислительно-восстановительного титрования. Область применения метода. Характеристика рабочего раствора. Условия титрования. Определение точки эквивалентности. Расчет эквивалентной массы вещества, участвующего в окислительно-восстановительном процессе.
1. Число Авогадро. Сколько молекул содержится в 3 мл водорода при нормальных условиях? Сколько ионов натрия содержится в 10 граммах гидроксида натрия?
2. Охарактеризуйте состав атома (количество протонов, нейтронов, электронов) и напишите полные электронные формулы атомов следующих элементов: углерод; хлор; мышьяк; молибден; свинец. Укажите номер внешнего электронного слоя для каждого из указанных атомовэлементов, число электронов во внешнем слое.
3. Какие оксиды называются кислотными? Напишите формулы важнейших кислотных оксидов и соответствующих им кислот. Что образуется при взаимодействии кислотного оксида с веществом основного характера? Напишите следующие уравнения реакций:
4. Температуры кипения BF3, BCl3, BBr3 и BI3 соответственно равны 172, 286, 364, 483К. Объясните наблюдаемую закономерность.
5. Типы комплексных соединений. Укажите комплексную частицу, противоионы, комплексообразователь, его степень окисления, координационное число комплексообразователя, лиганды и назовите следующие комплексные соединения.
6. Какой объем 60%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,42 г/мл) нужно взять для приготовления 300 мл 2М раствора этого вещества. Опишите процесс приготовления раствора.
7. Что является движущей силой электролитической диссоциации? Как зависит способность электролитов к диссоциации от вида химической связи? Приведите примеры.
8. Написать в молекулярномиионном виде уравнения трех стадий гидролиза хлорида железа(III). Объяснить, почему при комнатной температуре гидролиз идет только по первой стадии, а при кипячении раствора – по трем стадиям.
9. Обоснуйте, какой процесс - окисление или восстановление - происходит в превращениях веществ:
a) 2FeSO4→Fe2(SO4)3
b) Fe2O3→2Fe
c) NH3→NO
d) 2CI-→CI2
е) Cl-→ClO-4
f) 2IO-4→I2
10.Указать знак изменения энтропии в процессах:
а) сгорание водорода;
б)разложение воды на водород и кислород;
и знак изменения энтропии в следующих реакциях:
а) NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(тв)
б) COCl2(г) = CO(г) + Cl2(г)
в) PCl3(г) + Cl2(г) = PCl5(г)
г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
11. Как изменится скорость реакции 2NO(г) +O2(г)→2NO2 (г), если
а) увеличить давление в системе в 2 раза,
б) уменьшить объем системы в 2 раза,
в) повысить концентрацию NO в 2 раза,
г) повысить концентрацию О2 в 2 раза?
12. Что называется химическим равновесием? Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Объяснить, в каком направлении сместится равновесие в системе
2SO2газ+O2газ↔ 2SO3газ;DН0< 0
а)при увеличении температуры;
б)при уменьшении давления;
в) при уменьшении концентрации SO2.
13. Перманганатометрия как разновидность окислительно-восстановительного титрования. Область применения метода. Характеристика рабочего раствора. Условия титрования. Определение точки эквивалентности. Расчет эквивалентной массы вещества, участвующего в окислительно-восстановительном процессе.