Библиотека образцов студенческих работОтветы на вопросы и задачи по химии
Описание:
Номер в архиве: 1165
Тема 2. ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ. КВАНТОВЫЕ ЯЧЕЙКИ. ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА 4
Тема 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 5
Тема 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 6
Тема 5. РАСТВОРЫ 7
Тема 6. ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ ГИББСА 8
Тема 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 9
Тема 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 11
Тема 9. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pН 12
Тема 10. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ 13
Тема 11. ЭЛЕКТРОЛИЗ 14
Тема 12. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ 17
Литература 18
Тема 1. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
1.10. а) Определите число эквивалентов гидроксида, содержащихся в 300 мл 0,5 М раствора Ca(OH)2?
б) Сколько эквивалентов H2SO4 нужно израсходовать на нейтрализацию 150 мл 0,1 М раствора KOH?
в) 4,086 г металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода (н.у.). Эта же масса данного металла вытесняет 12,95 г свинца из раствора его соли. Вычислите эквивалент свинца.
г) Сколько литров кислорода вступит в реакцию с 2,4 г магния?
Тема 2. ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ. КВАНТОВЫЕ ЯЧЕЙКИ. ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА
2.10. а) Напишите электронную формулу атома галлия Ga.
б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома галлия, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
в) Зная, что галлий в соединениях может проявлять высшую валентность, равную III, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома галлия и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома галлия.
Тема 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
3.10. а) Определите число связей в молекуле NaHСO3.
б) Какая геометрическая форма молекулы Н2Se?
в) В какой из перечисленных молекул Cl2, H2O, SbCl3, NCl3 связь между элементами обладает наибольшей полярностью? Почему?
г) Определите, в каких из перечисленных молекул Cl2, NO, O2, H2O имеется π-связь.
Тема 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
4.10. а) Cu + H2SO4 (конц.) =
б) Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 +
в) NaJ + Na 2 Cr2O7 + H2SO4 =
2 Na2CrO4 + 6 NaJ + 8 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 J2 + 5 Na2SO4 + 8 H2O
Тема 5. РАСТВОРЫ
5.10. а) Рассчитайте, сколько граммов CuSO4•5H2O необходимо взять для приготовления 650 мл 0,3 н. раствора CuSO4.
б) Определите массовый процент раствора KJ, если 25 г этой соли растворено в 340 мл воды.
в) Определите нормальность 30%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,2 г/см3).
г) Вычислите молярность 0,3 н. раствора Fe2(SO4)3.
Тема 6. ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ ГИББСА
6.10. а) Pb(NO3)2 (к) = PbO (к) + 2NO2 (г) + O2 (г)
б) NO2 (г) = .N2 (г) + O2 (г)
в) N2 (г) = 2N (г)
г) O2 (г) = 2O (г)
д) GeH4
Тема 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
В каждом задании равновесная система относится к пп. «а» и «б».
Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо?
Для п. «б» задание в каждом конкретном случае своё.
7.10. а) CH4 (г) + 2F2 (г) → CH2F2 (г) + 2HF (г). - 1006 кДж
б) Найдите начальные концентрации СH4,F2, если известно, что равновесные концентрации СH4,F2, СH2F2, и HF равны соответственно 1 моль/л, 2 моль/л, 0,5 моль/л, 1 моль/л.
Тема 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
А. Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей.
Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды.
8.10. a) Fe2(SO4)3
б) K2S
в) CH3COOAg
В. Написать уравнения следующих реакций:
8.10. Na2SiO3+NH4Cl+H2O→
Тема 9. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pН
9.10. Вычислитe концентрацию ионов OН-и pH 0,05 M раствора K2SO3, если константа диссоциации H2SO3 соответственно равны К1=1,4•10-2; К2=6,2•10-8 (учитывать только первую ступень гидролиза).
Тема 10. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Имея электрод, указанный в задании, необходимо подобрать второй металлический электрод и рассчитать концентрацию соли – электролита (с учетом ƒ или α), чтобы получить заданное значение ЭДС гальванического элемента, составленного из указанного в задании и подобранного вами электрода. Написать электрохимическую схему гальванического элемента. Указать, какой электрод является анодом, а какой – катодом. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.
10.10. Pt, H2 / 0,1н.CH3COOH α = 0,013; ЭДС = 0,279 В
Тема 11. ЭЛЕКТРОЛИЗ
11.10. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз, чтобы силой тока 5 А выделилось на катоде 50 г меди из 1 л 1 М водного раствора CuSO4. Сколько меди остается ещё в растворе после прекращения электролиза?
Тема 12. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
12.10. На железное изделие нанесено пористое кадмиевое покрытие.
Оглавление
Тема 1. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ 1Тема 2. ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ. КВАНТОВЫЕ ЯЧЕЙКИ. ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА 4
Тема 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 5
Тема 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 6
Тема 5. РАСТВОРЫ 7
Тема 6. ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ ГИББСА 8
Тема 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 9
Тема 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 11
Тема 9. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pН 12
Тема 10. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ 13
Тема 11. ЭЛЕКТРОЛИЗ 14
Тема 12. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ 17
Литература 18
Тема 1. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
1.10. а) Определите число эквивалентов гидроксида, содержащихся в 300 мл 0,5 М раствора Ca(OH)2?
б) Сколько эквивалентов H2SO4 нужно израсходовать на нейтрализацию 150 мл 0,1 М раствора KOH?
в) 4,086 г металла вытесняют из кислоты 1,4 л водорода (н.у.). Эта же масса данного металла вытесняет 12,95 г свинца из раствора его соли. Вычислите эквивалент свинца.
г) Сколько литров кислорода вступит в реакцию с 2,4 г магния?
Тема 2. ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ. КВАНТОВЫЕ ЯЧЕЙКИ. ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА
2.10. а) Напишите электронную формулу атома галлия Ga.
б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома галлия, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
в) Зная, что галлий в соединениях может проявлять высшую валентность, равную III, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома галлия и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома галлия.
Тема 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
3.10. а) Определите число связей в молекуле NaHСO3.
б) Какая геометрическая форма молекулы Н2Se?
в) В какой из перечисленных молекул Cl2, H2O, SbCl3, NCl3 связь между элементами обладает наибольшей полярностью? Почему?
г) Определите, в каких из перечисленных молекул Cl2, NO, O2, H2O имеется π-связь.
Тема 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
4.10. а) Cu + H2SO4 (конц.) =
б) Si + NaOH + H2O = Na2SiO3 +
в) NaJ + Na 2 Cr2O7 + H2SO4 =
2 Na2CrO4 + 6 NaJ + 8 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 J2 + 5 Na2SO4 + 8 H2O
Тема 5. РАСТВОРЫ
5.10. а) Рассчитайте, сколько граммов CuSO4•5H2O необходимо взять для приготовления 650 мл 0,3 н. раствора CuSO4.
б) Определите массовый процент раствора KJ, если 25 г этой соли растворено в 340 мл воды.
в) Определите нормальность 30%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,2 г/см3).
г) Вычислите молярность 0,3 н. раствора Fe2(SO4)3.
Тема 6. ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ ГИББСА
6.10. а) Pb(NO3)2 (к) = PbO (к) + 2NO2 (г) + O2 (г)
б) NO2 (г) = .N2 (г) + O2 (г)
в) N2 (г) = 2N (г)
г) O2 (г) = 2O (г)
д) GeH4
Тема 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
В каждом задании равновесная система относится к пп. «а» и «б».
Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо?
Для п. «б» задание в каждом конкретном случае своё.
7.10. а) CH4 (г) + 2F2 (г) → CH2F2 (г) + 2HF (г). - 1006 кДж
б) Найдите начальные концентрации СH4,F2, если известно, что равновесные концентрации СH4,F2, СH2F2, и HF равны соответственно 1 моль/л, 2 моль/л, 0,5 моль/л, 1 моль/л.
Тема 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
А. Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей.
Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды.
8.10. a) Fe2(SO4)3
б) K2S
в) CH3COOAg
В. Написать уравнения следующих реакций:
8.10. Na2SiO3+NH4Cl+H2O→
Тема 9. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pН
9.10. Вычислитe концентрацию ионов OН-и pH 0,05 M раствора K2SO3, если константа диссоциации H2SO3 соответственно равны К1=1,4•10-2; К2=6,2•10-8 (учитывать только первую ступень гидролиза).
Тема 10. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Имея электрод, указанный в задании, необходимо подобрать второй металлический электрод и рассчитать концентрацию соли – электролита (с учетом ƒ или α), чтобы получить заданное значение ЭДС гальванического элемента, составленного из указанного в задании и подобранного вами электрода. Написать электрохимическую схему гальванического элемента. Указать, какой электрод является анодом, а какой – катодом. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.
10.10. Pt, H2 / 0,1н.CH3COOH α = 0,013; ЭДС = 0,279 В
Тема 11. ЭЛЕКТРОЛИЗ
11.10. Рассчитайте, сколько времени должен длиться электролиз, чтобы силой тока 5 А выделилось на катоде 50 г меди из 1 л 1 М водного раствора CuSO4. Сколько меди остается ещё в растворе после прекращения электролиза?
Тема 12. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
12.10. На железное изделие нанесено пористое кадмиевое покрытие.