Библиотека образцов студенческих работРешение задач по аналитической химии
Описание:
Номер в архиве: 737
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1. Вычислить рН растворов: 40 г едкого натра растворили в 2 л воды.
2. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: 50 см3 0,1% С6Н5СООН и 150 см3 0,3% С6Н5СООNa.
3. Вычислить Кгидр, степень гидролиза и рН в растворах солей: (СН3СОО)2Mg, 0.1%, Кдисс=1,74*10-5, рКдисс 4,76.
4. Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли: ПР=3,9*10-5, соль PbBr2.
5. Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения 0,1 М раствора гидроксида и растворимость в г/дм3: гидроксид Fe(OH)2, ПР=3*10-16.
6. По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. Малорастворимое вещество PbS, ПР(PbS)=2,5*〖10〗^(-27), сильный электролит – нитрат плюмбума, концентрация 0,1 М.
7. Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащего 10-3 М нитрата серебра и 0,102 М цианида калия, принимая во внимание, что в этих условиях существует в основном комплекс Ag(CN)2
8. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0полуреакции (2):
Реакция 1: AgI+e=Ag+I
Реакция 2: Ag++e=Ag
Е, В равна 0,799.
9. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами: I2+Na2S2O3
10. Вычислить предельное разбавление и минимальную концентрацию, если открываемый минимум соли натрия, определяемой в виде цинк уранил ацетата, составляет 12,5 мкг, а минимальный объем 0,05 см3.
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1. Вычислить рН растворов: 40 г едкого натра растворили в 2 л воды.
2. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: 50 см3 0,1% С6Н5СООН и 150 см3 0,3% С6Н5СООNa.
3. Вычислить Кгидр, степень гидролиза и рН в растворах солей: (СН3СОО)2Mg, 0.1%, Кдисс=1,74*10-5, рКдисс 4,76.
4. Вычислить растворимость в моль/дм3 и г/дм3, если известно произведение растворимости соли: ПР=3,9*10-5, соль PbBr2.
5. Зная произведение растворимости, вычислить рН начала и конца осаждения 0,1 М раствора гидроксида и растворимость в г/дм3: гидроксид Fe(OH)2, ПР=3*10-16.
6. По величине ПР вычислить растворимость малорастворимого электролита с учетом коэффициентов активности ионов. Малорастворимое вещество PbS, ПР(PbS)=2,5*〖10〗^(-27), сильный электролит – нитрат плюмбума, концентрация 0,1 М.
7. Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащего 10-3 М нитрата серебра и 0,102 М цианида калия, принимая во внимание, что в этих условиях существует в основном комплекс Ag(CN)2
8. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции (1) исходя из величины Е0полуреакции (2):
Реакция 1: AgI+e=Ag+I
Реакция 2: Ag++e=Ag
Е, В равна 0,799.
9. Вычислить константы равновесия для реакций, протекающих между следующими реагентами: I2+Na2S2O3
10. Вычислить предельное разбавление и минимальную концентрацию, если открываемый минимум соли натрия, определяемой в виде цинк уранил ацетата, составляет 12,5 мкг, а минимальный объем 0,05 см3.