Библиотека образцов студенческих работРешение задач по химии
Описание:
Номер в архиве: 956
Задача 2 2
Задача 3 2
Задача 4 3
Задача 5 3
Задача 6 6
Задача 7 7
Задача 8 8
Задача 10 12
Вопрос 1 12
Задача 1
Вычислите энтропию испарения 0.811 молей муравьиной кислоты, если её температура кипения 100.7 °С. а теплота испарения 46.1 кДж/моль.
Задача 2
При нормальном давлении лед Н2О плавится при 273,15К, плотность льда 0,92 г/см, плотность жидкости 1,00 г/см3, теплота плавления 6,009 кДж/моль. Какова температура плавления льда при давлении в 50 раз больше нормального (то есть 50 атм).
Задача 3
Раствор, приготовленный из 0.524 г сахарозы C12H22О11 и 75 г воды, замерзает при температуре, которая на 0.038 К ниже температуры замерзания воды. Определить криоскопическуюпостоянную воды.
Задача 4
Вычислить константу равновесия реакции Zn(т) + CdSО4(aq) Cd(т) + ZnSО4(aq) при 298 К, зная электродные потенциалы °(Zn2+/Zn) = – 0.763 В и ° (Cd2+/Cd) = – 0.403 В.
Задача 5
В следующей таблице приводится текущая концентрация гексафенил этана [(C6H5)3C]2 при его разложении в смеси 95% толуола + 5% анилина при 0 °С:
t, мин 0.50 2.20 5.50 7.85 9.45 14.75
С, моль/л 0.0934 0.0733 0.0465 0.0334 0.0265 0.0134
Определить кинетический порядок, константу скорости и начальную концентрацию реагента.
Задача 6
Известно, что молярная рефракция жидкости приблизительно равна её молярному объёму. На основании этого вычислить радиус молекулы вещества (растворителя), исходя из плотности ρ и показателя преломления света n, приняв, что молекула имеет сферическую форму.(растворитель н-гексан С6Н14, плотность 0.725 г/см3, n= 1.3802)
Задача 7
Получить два тетрапептида из следующих аминокислот: серина, метионина, лецина, фенилаланина.
Задача 8
Аэробный обмен углеводов. Общее уравнение реакций, образование пировиноградной кислоты и ее дальнейшие химические превращения в аэробных условиях.
Задача 10
раствор NH4CNS стандартизировался по раствору AgNO3, который был получен растворением 0,1030 г х.ч. AgNO3 в произвольном объеме. На титрование израсходовано 27,50 см3 раствора роданида аммония. Рассчитать сколько роданида аммония содержится в 500 см3 раствора.
Вопрос 1
Вычисление массы навески и массовой доли определяемого вещества. Какие навески суперфосфата надо взять для определения фосфора в виде магний аммоний фосфата с прокаливанием его до пирофосфата магния.
Оглавление
Задача 1 1Задача 2 2
Задача 3 2
Задача 4 3
Задача 5 3
Задача 6 6
Задача 7 7
Задача 8 8
Задача 10 12
Вопрос 1 12
Задача 1
Вычислите энтропию испарения 0.811 молей муравьиной кислоты, если её температура кипения 100.7 °С. а теплота испарения 46.1 кДж/моль.
Задача 2
При нормальном давлении лед Н2О плавится при 273,15К, плотность льда 0,92 г/см, плотность жидкости 1,00 г/см3, теплота плавления 6,009 кДж/моль. Какова температура плавления льда при давлении в 50 раз больше нормального (то есть 50 атм).
Задача 3
Раствор, приготовленный из 0.524 г сахарозы C12H22О11 и 75 г воды, замерзает при температуре, которая на 0.038 К ниже температуры замерзания воды. Определить криоскопическуюпостоянную воды.
Задача 4
Вычислить константу равновесия реакции Zn(т) + CdSО4(aq) Cd(т) + ZnSО4(aq) при 298 К, зная электродные потенциалы °(Zn2+/Zn) = – 0.763 В и ° (Cd2+/Cd) = – 0.403 В.
Задача 5
В следующей таблице приводится текущая концентрация гексафенил этана [(C6H5)3C]2 при его разложении в смеси 95% толуола + 5% анилина при 0 °С:
t, мин 0.50 2.20 5.50 7.85 9.45 14.75
С, моль/л 0.0934 0.0733 0.0465 0.0334 0.0265 0.0134
Определить кинетический порядок, константу скорости и начальную концентрацию реагента.
Задача 6
Известно, что молярная рефракция жидкости приблизительно равна её молярному объёму. На основании этого вычислить радиус молекулы вещества (растворителя), исходя из плотности ρ и показателя преломления света n, приняв, что молекула имеет сферическую форму.(растворитель н-гексан С6Н14, плотность 0.725 г/см3, n= 1.3802)
Задача 7
Получить два тетрапептида из следующих аминокислот: серина, метионина, лецина, фенилаланина.
Задача 8
Аэробный обмен углеводов. Общее уравнение реакций, образование пировиноградной кислоты и ее дальнейшие химические превращения в аэробных условиях.
Задача 10
раствор NH4CNS стандартизировался по раствору AgNO3, который был получен растворением 0,1030 г х.ч. AgNO3 в произвольном объеме. На титрование израсходовано 27,50 см3 раствора роданида аммония. Рассчитать сколько роданида аммония содержится в 500 см3 раствора.
Вопрос 1
Вычисление массы навески и массовой доли определяемого вещества. Какие навески суперфосфата надо взять для определения фосфора в виде магний аммоний фосфата с прокаливанием его до пирофосфата магния.